Download miễn phí Giáo trình Điện hóa học
Mục luc Mục luc
Trang
Mở đầu 3
Chương 1. Dung dịch chất điện li và lý thuyết điện ly Arrhesnius 4
1.1. Khái niệm chất điện li 4
1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại các ion trong dung dịch chất điện li 4
1.3. Thuyết điện li Arrhenius 5
1.4. Nguyên nhân sự điện li. Tương tác ion ư lưỡngcực 6
Chương 2. Tương tác ion ư lưỡng cực dung môi trong dung dịch chất điện li 10
2.1. Nguyên nhân của sự điện ly và tương tác ion ư lưỡng cực dung môi 10
2.2. Năng lượng mạng lưới tinh thể 10
2.3. Năng lượng solvat hóa 14
Chương 3. Tương tác ion ư ion trong dung dịch chất điện ly 17
3.1. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 17
3.2. Thuyết Debey - Huckel 19
3.3. Năng lương tương tác giữa ion và khí quyển ion 20
3.4. Tính hệ số hoạt độ theo thuyết Debey - Huckel 24
3.5. Sự phát triển của thuyết Debey - Huckel 25
3.6. ứng dụng của thuyết Debey - Huckel cho chất điện ly yếu 26
3.7. ứng dụng thuyết Debey - Huckel để tính độ tan 28
3.8. Sự liên hợp ion trong các dung dịch điện ly 29
3.9. Các chất đa điện ly và chất điện ly nóng chảy 30
Chương 4. Sự dẫn điện của dung dịch điện li 33
4.1. Độ dẫn điện của dung dịch chất điện li 33
4.2. Một số trường hợp đặc biệt của độ dẫn điện các dung dịch chất điện li 36
3.3. Tính chất của dung dịch chứa electron solvathoá 23
3.4. Tốc độ chuyển động tuyệt đối và linh độ ion 23
3.5. Mối liên hệ giữa linh độ ion và độ dẫn điện 24
3.6. Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng 24
3.7. Số vận tải 26
Chương 5. Nhiệt động học điện hóa 30
4.1. Sự xuất hiện thế trên ranh giới phân chia pha 30
4.2. Thế điện cực 32
4.3. Nhiệt động học về nguyên tố Galvani 39
4.4. Các loại pin 43
4.5. ứng dụng của phép đo sức điện động 47
Chương 6. Lớp điện kép trên ranh giới điện cực ư dung dịch 54
5.1. Sự hình thành lớp điện kép 54
5.2. Các thuyết về cấu trúc lớp kép 55
5.3. Phương pháp nghiên cứu lớp kép 58
Chương 7. Động học các quá trình điện hoá 61
6.1. Đặc trưng chung của các quá trình điện hoá 61
6.2. Sự phân cực điện cực ư quá thế 62
6.3. Thế phân huỷ 63
6.4. Tốc độ quá trình điện cực 63
6.5. Động học một số quá trình điện hoá 66
Chương 8. Một số ứng dụng của lĩnh vực điện hoá 70
7.1. Một số khái niệm cơ sở 70
7.2. Điện kết tinh kim loại 70
7.3. Một số ứng dụng trong phân tích điện hoá 71
7.4. Nguồn điện hoá học 71
7.5. Tổng hợp các hợp chất hữu cơ ư vô cơ bằng phương pháp điện hoá 73
Chương 9. ăn mòn và bảo vệ kim loại 76
8.1. ăn mòn kim loại 76
8.2. Sự thụ động kim loại 79
8.3. Bảo vệ kim loại 79
Tài liệu tham khảo 83
Ch-ơng 1 Ch-ơng 1 Ch-ơng 1 Ch-ơng 1
dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius
1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li
Chất điện li l những hợp chất hoá học có khả năng phân li (hon ton hay một
phần) trong dung dịch thnh những hạt mang điện trái dấu nhau đ-ợc gọi l các ion
(cation v anion).
1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện
li li li li
Quan niệm về sự tồn tại các phần tử tích điện, các ion, trong dung dịch các chất
điện li không phải đ: đ-ợc khẳng định ngay trong điện hoá, vì ở giai đoạn phát triển
đầu tiên của mình môn khoa học điện hoá ch-a có quan niệm ny.
Bằng chứng về sự tồn tại của các ion trong dung dịch đ: đ-ợc khẳng định trên cơ
sở những dữ kiện thực nghiệm về một số thuộc tính nhiệt động sau đây của dung dịch
điện li.
1. áp suất thẩm thấu: Từ thuyết dung dịch suy ra rằng, trong các dung dịch đủ
lo:ng, áp suất thẩm thấu p liên hệ với nồng độ mol/l theo ph-ơng trình:
p = C.R.T (1.1)
ở đây: C l nồng độ mol/l; R l hằng số khí; T l nhiệt độ tuyệt đối.
Đối với các dung dịch chất không điện li, ví dụ nh- dung dịch đ-ờng trong n-ớc,
ph-ơng trình (1.1) phù hợp tốt vơí các số liệu thực nghiệm.
Đối với các dung dịch điện li, ví dụ dung dịch NaCl, giá trị thực nghiệm của p
lớn hơn giá trị tính theo (1.1). Để giải thích một cách hình thức hiện t-ợng ny, VantS
Hoff đ-a vo hệ số đẳng tr-ơng VantSHoff (i) v biểu thức áp suất thẩm thấu trong các
dịch dịch điện li l:
Do Drive thay đổi chính sách, nên một số link cũ yêu cầu duyệt download. các bạn chỉ cần làm theo hướng dẫn.
Password giải nén nếu cần: ket-noi.com | Bấm trực tiếp vào Link để tải:
Mục luc Mục luc
Trang
Mở đầu 3
Chương 1. Dung dịch chất điện li và lý thuyết điện ly Arrhesnius 4
1.1. Khái niệm chất điện li 4
1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại các ion trong dung dịch chất điện li 4
1.3. Thuyết điện li Arrhenius 5
1.4. Nguyên nhân sự điện li. Tương tác ion ư lưỡngcực 6
Chương 2. Tương tác ion ư lưỡng cực dung môi trong dung dịch chất điện li 10
2.1. Nguyên nhân của sự điện ly và tương tác ion ư lưỡng cực dung môi 10
2.2. Năng lượng mạng lưới tinh thể 10
2.3. Năng lượng solvat hóa 14
Chương 3. Tương tác ion ư ion trong dung dịch chất điện ly 17
3.1. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 17
3.2. Thuyết Debey - Huckel 19
3.3. Năng lương tương tác giữa ion và khí quyển ion 20
3.4. Tính hệ số hoạt độ theo thuyết Debey - Huckel 24
3.5. Sự phát triển của thuyết Debey - Huckel 25
3.6. ứng dụng của thuyết Debey - Huckel cho chất điện ly yếu 26
3.7. ứng dụng thuyết Debey - Huckel để tính độ tan 28
3.8. Sự liên hợp ion trong các dung dịch điện ly 29
3.9. Các chất đa điện ly và chất điện ly nóng chảy 30
Chương 4. Sự dẫn điện của dung dịch điện li 33
4.1. Độ dẫn điện của dung dịch chất điện li 33
4.2. Một số trường hợp đặc biệt của độ dẫn điện các dung dịch chất điện li 36
3.3. Tính chất của dung dịch chứa electron solvathoá 23
3.4. Tốc độ chuyển động tuyệt đối và linh độ ion 23
3.5. Mối liên hệ giữa linh độ ion và độ dẫn điện 24
3.6. Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng 24
3.7. Số vận tải 26
Chương 5. Nhiệt động học điện hóa 30
4.1. Sự xuất hiện thế trên ranh giới phân chia pha 30
4.2. Thế điện cực 32
4.3. Nhiệt động học về nguyên tố Galvani 39
4.4. Các loại pin 43
4.5. ứng dụng của phép đo sức điện động 47
Chương 6. Lớp điện kép trên ranh giới điện cực ư dung dịch 54
5.1. Sự hình thành lớp điện kép 54
5.2. Các thuyết về cấu trúc lớp kép 55
5.3. Phương pháp nghiên cứu lớp kép 58
Chương 7. Động học các quá trình điện hoá 61
6.1. Đặc trưng chung của các quá trình điện hoá 61
6.2. Sự phân cực điện cực ư quá thế 62
6.3. Thế phân huỷ 63
6.4. Tốc độ quá trình điện cực 63
6.5. Động học một số quá trình điện hoá 66
Chương 8. Một số ứng dụng của lĩnh vực điện hoá 70
7.1. Một số khái niệm cơ sở 70
7.2. Điện kết tinh kim loại 70
7.3. Một số ứng dụng trong phân tích điện hoá 71
7.4. Nguồn điện hoá học 71
7.5. Tổng hợp các hợp chất hữu cơ ư vô cơ bằng phương pháp điện hoá 73
Chương 9. ăn mòn và bảo vệ kim loại 76
8.1. ăn mòn kim loại 76
8.2. Sự thụ động kim loại 79
8.3. Bảo vệ kim loại 79
Tài liệu tham khảo 83
Ch-ơng 1 Ch-ơng 1 Ch-ơng 1 Ch-ơng 1
dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li dung dịch chất điện li và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius và thuyết điện ly arrhénius
1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li 1.1. Khái niệm chất điện li
Chất điện li l những hợp chất hoá học có khả năng phân li (hon ton hay một
phần) trong dung dịch thnh những hạt mang điện trái dấu nhau đ-ợc gọi l các ion
(cation v anion).
1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện 1.2. Những bằng chứng thực nghiệm về sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện
li li li li
Quan niệm về sự tồn tại các phần tử tích điện, các ion, trong dung dịch các chất
điện li không phải đ: đ-ợc khẳng định ngay trong điện hoá, vì ở giai đoạn phát triển
đầu tiên của mình môn khoa học điện hoá ch-a có quan niệm ny.
Bằng chứng về sự tồn tại của các ion trong dung dịch đ: đ-ợc khẳng định trên cơ
sở những dữ kiện thực nghiệm về một số thuộc tính nhiệt động sau đây của dung dịch
điện li.
1. áp suất thẩm thấu: Từ thuyết dung dịch suy ra rằng, trong các dung dịch đủ
lo:ng, áp suất thẩm thấu p liên hệ với nồng độ mol/l theo ph-ơng trình:
p = C.R.T (1.1)
ở đây: C l nồng độ mol/l; R l hằng số khí; T l nhiệt độ tuyệt đối.
Đối với các dung dịch chất không điện li, ví dụ nh- dung dịch đ-ờng trong n-ớc,
ph-ơng trình (1.1) phù hợp tốt vơí các số liệu thực nghiệm.
Đối với các dung dịch điện li, ví dụ dung dịch NaCl, giá trị thực nghiệm của p
lớn hơn giá trị tính theo (1.1). Để giải thích một cách hình thức hiện t-ợng ny, VantS
Hoff đ-a vo hệ số đẳng tr-ơng VantSHoff (i) v biểu thức áp suất thẩm thấu trong các
dịch dịch điện li l:
Do Drive thay đổi chính sách, nên một số link cũ yêu cầu duyệt download. các bạn chỉ cần làm theo hướng dẫn.
Password giải nén nếu cần: ket-noi.com | Bấm trực tiếp vào Link để tải:
You must be registered for see links